La reproducción es el mecanismo biológico por el cuál
se perpetúa la especie humana. A través de este proceso se transmiten los
caracteres de la especie de generación en generación.
En los humanos, la reproducción es de tipo sexual, lo que quiere decir que
existen dos sexos con características morfológicas y fisiológicas
diferentes.
El desarrollo del nuevo individuo es de tipo vivíparo, lo que quiere decir que
las primeras fases del desarrollo se realizan en el interior de órganos
especializados de la madre.
El
proceso de desarrollo de una nueva vida comienza cuando se unen dos células
sexuales, la masculina y la femenina, denominadas genéricamente gametos,
y al proceso de unión se le denomina fecundación.
Recuerda
que parte de las funciones del aparato reproductor están reguladas por hormonas.
Mira el video sobre la fecundación y luego desarrolla la guía propuesta en clase.
La vida: Elementos constitutivos de la vida humana.
PRODUCTO FINAL
En equipos cooperativos vamos a crear un juego didáctico o de mesa relacionado con el tema de la reproducción sexual en los humanos.
para ello debemos consultar los siguientes enlaces que me permitirán ampliar un poco mas mis conocimiento frente al tema y frente al diseño de juegos didácticos y de mesa.
Observo el video y para la clase del viernes de proyecto debo de traer los materiales para elaborar cada uno su mano robótica.
TEMA: HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los
químicos para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y
químicas de todos los elementos conocidos.
Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en
constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55
elementos sin ninguna relación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el
primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3
elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el
promedio de los otros dos.
Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos
conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete
elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó
Ley de las Octavas.
En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos
conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la
llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en
ella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica
en función de su número atómico.
CIENTIFICOS QUE APORTARON AL DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA
JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS Nació el 26 de noviembre de 1837 y murió el 29 de julio de 1898. Fue un químico analítico ingles. Propone la ley de las octavas, que señalaba que cada ocho elementos se
encuentran propiedades similares. Bajo esta idea, Newlands elaboró una tabla periódica en 1863. Predijo la existencia del germanio actualmente simbolizado como (Ge).
JULIUS LOTHAR VON MEYER Nació el 19 de agosto de 1830 y murió el 11 de abril de 1895. Fue un químico alemán y contemporáneo competidor de Dmitri Mendeléyev. En 1870, afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas
de su masa atómica. Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos.
DMITRI IVÁNOVICH MENDELEEV Nació el 8 de febrero de 1834 en Tobolsk, y murió el 2 de febrero de 1907 en
San Petersburgo. Fue un químico ruso, creador de la tabla periódica de los elementos. Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley
periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la
teoría de la Tabla periódica de los elementos.
Es quien se ha quedado con el mérito histórico como creador de la tabla
periódica de los elementos. Mendeleiev ordenó los elementos de acuerdo a su
masa atómica y situó en una misma columna a aquellos que tenían algo en común.
Su tabla,presentada en 1869, se basó en la variación manual de las propiedades
químicas.
JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER Nació el 13 de diciembre de 1780 en Bug y murió el 24 de marzo de 1849 en
Jena. Fue un químico alemán. Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades
análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido,
de ahí el nombre Triadas. En 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las
propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del
primero al último. En su clasificación de las triadas, explicaba que el peso atómico promedio de
los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento
de en medio.
HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY Nació el 23 de noviembre de 1887 y murió el 10 de agosto de 1915. Fue un químico y físico inglés.
Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del
concepto de número atómico en la Ley de Moseley. Proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle por
Rutherford mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas
iguales a su número atómico. en 1912 descubrió su ley de los números atómicos Con sus experimentos, demostraron que los elementos producían rayos X de
longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo
construirse una nueva tabla periódica de los 92 elementos, ordenados de acuerdo
con la longitud de onda de los rayos X.
ACTIVIDAD
De manera muy creativa y en equipo cooperativo deberán realizar una línea de tiempo, donde se evidencie cada uno de los aportes que hicieron los científicos al desarrollo de la tabla periódica.
Revisen la rúbrica sobre la línea del tiempo para que tengan en cuenta lo que se va a calificar.
Consulten diferentes formas de hacer una linea de tiempo creativas este aspecto es muy importante.
consulten mas datos sobre cada científico y su aporte al desarrollo de la tabla periódica.
Nota: esta actividad se debe desarrollar en clase de ciencias naturales por ende los materiales y las consultas la deben de traer para dicha clase la cual será el martes 5 de abril el grado (7A) y para el jueves
7 de abril el grado (7 B)
EVALUACIÓN DE CIENCIAS
Ingresa a estos link y realiza la evaluacion de ciencias correspondiente a los temas vistos en clase y sigue las instrucciones, luego en tu cuaderno anota la calificación y el resultado.
Química es ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución química (1733).
Tabla Periódica De Los Elementos.La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Estructura y organización de la tabla periódica.
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
Grupos
Periodos
Bloques o Regiones
Grupos
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988, los grupos de la tabla periódica son:
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y flantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
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